Cátedra de quimica aplicada

Facultad de Ciencias Exactas, Físicas y Naturales

Universidad Nacional de Córdoba

 

Ingeniería Aeronáutica

Ingeniería Civil

Ingeniería en Computación

Ingeniería Electrónica

Ingeniería Industrial

Ingeniería Mecánica

Ingeniería Mecánica Electricista

 

DOCENTES

 

Dra. Stella M Formica. Profesora Titular

Ing. Rita Stanislavs. Profesora Adjunta

Lic. Marina Masullo, Profesora Adjunta

Lic. Víctor Luján. Jefe de Trabajos Prácticos

Geol. Jorge Martínez. Jefe de Trabajos Prácticos

Ing. Cristina Oliver. Jefe de Trabajos Prácticos

Ing. Rita Stanislavs. Jefe de Trabajos Prácticos

 Prof. Gladys Olmos  Auxiliar Docente

 

Condiciones para aprobar la materia

MODALIDAD DE EVALUACION

1.      Se realizarán dos (2) exámenes parciales que deberán ser aprobados con más del 60% de los contenidos evaluados. El 60% corresponde al 4 (CUATRO).

2.      Se realizarán evaluaciones semanales de seguimiento en los horarios correspondientes a los Seminarios, las que condicionarán la asistencia del día. Las evaluaciones se realizarán sobre la base conceptual del tema de seminario, correspondiente a teóricos vistos en la semana anterior; dicha evaluación se realizará al inicio de la clase.

3.      La inasistencia a una evaluación (semanal o parcial), equivale a un reprobado. Sólo se podrá recuperar por razones de salud, presentando certificado médico otorgado por BIENESTAR ESTUDIANTIL exclusivamente.

 

CONDICIONES DE REGULARIZACION

1.      Asistencia y aprobación del 80% de las clases de resolución de problemas (Seminarios)

2.      Asistencia y aprobación de los Trabajos de Laboratorio programados.

3.      Aprobación de uno de los dos parciales con más del 60%

 

CONDICIONES DE PROMOCION

1.      Asistencia y aprobación del 80% de las clases de resolución de problemas (Seminarios)

2.      Asistencia y aprobación de los Trabajos de Laboratorio programados.

3.      Aprobar los 2 exámenes parciales programados.

4.      Se podrá recuperar un examen parcial al final del curso, que tendrá carácter integrador, si el porcentaje obtenido se encuentra comprendido entre el 40% y el 59%. La nota del recuperatorio reemplazará al aplazo o inasistencia (justificada), que dio origen a la recuperación.

5.        El alumno que promocione, deberá anotarse en el turno de examen próximo y asistir ese día para firmar su libreta. SIN EXCEPCION

 

 

PROGRAMA ANALITICO

 

QUIMICA APLICADA

Objetivos:

 

- Introducir al estudiante en los principios básicos de la Química, favoreciendo la relación y la aplicación con el mundo que lo rodea y paulatinamente con los campos de su interés específico.

- Desarrollar un juicio crítico del estudiante,  que le permita tomar decisiones responsables ante las situaciones y problemas en las que deberá enfrentarse como profesional.

 

Programa  Sintético (títulos del analítico)

 

TEMA 1: La  Química: objetivos y fundamentos.

TEMA 2: Estructura Atómica. Propiedades Periódicas. Química Nuclear.

TEMA 3: Enlace Químico. Estructuras Cristalinas de los sólidos. Enlace metálico y Semiconductores.

TEMA 4:Estequiometría: cálculos con fórmulas y reacciones químicas. Soluciones.

TEMA 5: Gases. Leyes de la difusión.

TEMA 6: Termoquímica. Combustión.

TEMA 7: Energética y cinética de las transformaciones químicas.

TEMA 8: Equilibrio químico. Equilibrio ácido-base.

TEMA 9: Óxido – reducción. Electroquímica. Pilas. Corrosión.

TEMA 10: Química del Carbono. Polímeros.

 

 

TEMA 1: LA QUÍMICA: SUS OBJETIVOS Y FUNDAMENTOS.

Breve revisión de los conceptos de Materia y Energía: sus relaciones. Sistemas materiales. Elementos, compuestos y mezclas. Transformaciones y propiedades físico-químicas de la materia . Sistemas de medición. Unidades del sistema Internacional (SI). Cifras significativas. Ejercicios y problemas.-

 

TEMA 2: ESTRUCTURA ATÓMICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS

El electrón. El protón. El átomo nuclear. El neutrón. Radiación electromagnética Teoría de Bohr. Nociones de Mecánica Cuántica. Principio de incertidumbre. Números cuánticos. Principio de exclusión de Pauli. Orbitales Atómicos. Número Másico  y Número Atómico. Configuraciones electrónicas.

Clasificación periódica de los elementos. Grupos y períodos. Propiedades periódicas. Radio atómico y radio iónico. Potenciales de ionización y afinidad electrónica. Ejercicios y problemas.-

QUIMICA NUCLEAR. CONCEPTOS FUNDAMENTALES.

El núcleo atómico. Estabilidad nuclear. Números mágicos. Radioactividad. Aplicación de isótopos radioactivos. Energía de las reacciones nucleares. Fisión y Fusión nuclear. Ejercicios y problemas.-

 

TEMA 3: ENLACE QUÍMICO:

Enlace iónico. Propiedades. Estructuras Cristalinas. Energías de redes cristalinas. Ciclo de Born-Haber. Enlace covalente. Electronegatividad. Momento dipolar y polaridad de los compuestos. Enlace múltiple. Geometría molecular. Enlace metálico: conducción eléctrica en los metales. Teoría de bandas energéticas. Conductores, Semiconductores y aislantes. Semiconductores extrínsecos. Tipo n y p. Ejercicios y problemas.-

 

TEMA 4: ESTEQUIOMETRÍA: CALCULOS Y REACCIONES QUÍMICAS. SOLUCIONES.

Símbolos atómicos. Postulados de Dalton. Masa y Mol. Concepto de mol y número de Avogadro. Escala de masas atómicas. Fórmulas y reacciones químicas. Cálculos estequiométricos. Reactivo limitante. Ejercicios y problemas.-

Soluciones. Electrolitos. Unidades de Concentración. Estequiometría de reacciones en solución. Ejercicios y problemas.-

 

TEMA 5: GASES

Presión y su medición. Leyes de los gases. Ecuación de estado de los gases ideales. Mezclas de gases: presiones parciales. Fracción molar. Teoría cinética de los  gases. Difusión de los gases. Ejercicios y problemas.-

 

TEMA 6: TERMOQUÍMICA

Medida de la energía. Temperatura y calor. Energía y cambio entálpico. Calor de reacción. Capacidad calorífica y calor específico. Ley de Hess. Entalpías estandar de formación. Combustibles y Calores de combustión. Ejercicios y problemas.-

 

TEMA 7: ENERGÉTICA DE LAS TRANSFORMACIONES QUÍMICAS.

Termodinámica química. primer y segundo principio. Entropía. Energía libre y fuerza impulsora de una reacción. Ejercicios y problemas.-

Elementos de cinética química. Velocidad de reacción. Orden de reacción. Catalizadores.-

 

TEMA 8: OXIDO REDUCCIÓN.

Reacciones de öxido-reducción. Concepto de hemirreacción. Métodos de igualación potenciales redox. Pilas. Conducción metálica y conducción electrolítica. Electrólisis. Celdas electrolíticas. Leyes de Faraday. Concepto de corrosión. Ejercicios y problemas.-

 

TEMA 9: EQUILIBRIO QUÍMICO.

Constante de equilibrio. Sistemas homogéneos y heterogéneos. El principio de Le Chatelier. Factores que afectan el equilibrio. Relación entre Kc y Kp. Termodinámica y equilibrio. Equilibrios químicos en soluciones acuosas. Equilibrio ácido-base. Concepto de pH. Ejercicios y problemas.-

 

 

TEMA 10: QUÍMICA DEL CARBONO. POLIMEROS.

Alcanos y alquenos. Principales grupos funcionales. Compuestos aromáticos. Isómeros. Polímeros: de adición y de condensación. Propiedades y aplicaciones. Ejercicios.-

 

PROGRAMA COMBINADO PARA EXAMEN

Para evaluación escrita, tomando aproximadamente 5 ejercicios combinados:

 

Tema 1: Estequiometría. Soluciones. Gases. Termoquímica. Grupos funcionales en química orgánica.

Tema 2: Estructura atómica. Propiedades periódicas. Enlace químico. Estequiometría.

Tema 3: cinética química. Equilibrio químico. Soluciones. Estequiometría. Polímeros.

Tema 4: Termodinámica química. termoquímica. Equilibrio químico. Estequiometría

Tema 5: Oxido reducción. Estequiometría. Soluciones. Equilibrio químico. Polímeros.

 

 

BIBLIOGRAFIA  

 

Atkins, Peter y Jones Loretta, Química, Moléculas. Materia. Cambio. 1998. Tercera edición. Ed. Omega. Impreso en España.

 

Brown, LeMay y Bursten Química. La ciencia central. 1998. Séptima edición. Impreso en México.

 

Burns, Ralph A., Fundamentos de Química. 1996. Ed. Prentice Hall. Impreso en México.

 

Chang, R. Química .Edición Breve.1999. Primera Edición. Ed Mc Graw Hill. Impreso en México.

 

Petrucci y Hardwood, Química General. 1999 Ed. Prentice Hall. Impreso en España.

 

Moore, Stanitski, Wood, Kotz; El mundo de la Química. Conceptos y aplicaciones. 2000 Segunda edición. Ed Pearson Educación. Impreso en México.

 

Whitten, Gailey y Davis; Química General.1991. Tercera edición. Impreso en México.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

QUIMICA APLICADA- CRONOGRAMA - SEGUNDO CUATRIMESTRE 2003

 

 

 

SEMANA

TEORICOS

SEMINARIOS

1

04 al 08

AGOSTO

Presentación. Estructura atómica

Inscripciones

2

11 al 15

agosto

Estructura electrónica.

Tabla periódica

Estructura atómica

3

18 al 22

agosto

Generalidades de enlace químico

Tabla periódica

4

25 al 29

agosto

Enlace y formulación

Enlace y formulación

5

01 al 05

septiembre

estequiometría y Soluciones

estequiometría

6

08 al 12 de septiembre

Gases

Soluciones

7

15 al 19 de septiembre

Termoquímica

Gases

8

22 al 26  de septiembre

Primer parcial

Primer trabajo practico

9

29 SEPT. Al 03

OCTUBRE

Termodinámica

Termoquímica

10

06 al 10 de octubre

Equilibrio y pH

Termodinámica

11

13 al 17 de Octubre

Redox

Equilibrio

12

20 al 24 de octubre

pilas

Redox

13

27 al 31 de octubre

Electrólisis

Pilas

14

03 al 07 de noviembre

Derivados del C: ejemplos de Aplicación

Electrólisis

15

10 al 14 de noviembre

Segundo parcial

Segundo trabajo practico

16

17 al 21 noviembre

RECUPERATORIO INTEGRAL